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反应现象是：有红色物质覆盖在金属条表面，方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，这是明显的置换反应，说明了金属Zn的活动性强于Cu。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
影响因素：
决定金属活动性的函数是金属的标准电极电势(E?)与与水反应的标准吉布斯自由能(△G?)，它们的计算公式及之间的转化公式为：因此电极电势越负，自由能越大，活动性也越强。一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降，虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。
由金属活动性顺序表可以得到以下结论：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
5、在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程是Zn+Cu?=Zn?+Cu。
锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌将铜置换出来，生成锌离子和铜单质，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，中学化学中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。不过不是地壳中含量最丰富的元素（前几名是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁）。
锌外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位（电池表面是锌皮），为一相当重要的金属。锌的密度比铁略小，呈六边形晶体结构。
无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
锌与硫酸铜溶液反应现象：
锌片上先聚集起红色的铜，然后形成铜树，溶液的颜色变淡，反应期间伴有少量发热。其中硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜（[Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体（晶体）。
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